Как сделать люминофор своими руками
Люминофор — особое вещество, способность которого в преобразовании поглощаемой энергии в обычный свет.
Другими словами, люминофор способен излучать свет под действием ультрафиолета, электромагнитного поля или другого типа излучения.
Так, применяемые в неоновых трубках люминофоры, горят под действием ультрафиолетовых лучей, а также излучения ртутных паров.
В переводе с греческого люминофор — «несущий свет».
Сегодня можно выделить несколько видов люминофоров.
По химическим свойствам их можно поделить на два вида.
Неорганические (кристаллофосфоры).
Такой вид люминофоров нашел применение в люминесцентных лапах, ЭЛТ (электрических лучевых трубках), экранах для рентгена и так далее.
Кроме этого, неорганический люминофор является индикатором радиации.
Свечение «неорганики» обусловлено наличием большого числа катионов, которые содержатся в минимальном объеме (до 0,001%). По своей сути неорганические люминофоры — катионы металлов.
Используются в производстве флуоресцентных красок, люминесцирующих материалов и так далее.
Часто их применяют для проведения люминесцентного анализа в различных отраслях, к примеру, в медицине, биологии, химии, криминалистике, автомобилестроении и так далее.
2
Делим люминофоры по характеристикам
По своим характеристикам люминофоры бывают:
фотолюминфоры;
катодолюминофоры;
рентгенолюминофоры;
электролюминофоры;
радиолюминофоры.
Наибольшей популярностью пользуется фотолюминофор — вид люминофора, который обладает определенными свойствами и может длительно сохранять энергию.
После ее накопления люминофор может длительно отдавать ее в форме излучения — ультрафиолетового, инфракрасного или того, который виден глазу человека.
Именно люминофор типа фотолюминофор можно сделать своими руками.
Люминофор активно применяется в самых различных сферах — в полиграфических и текстильных изделиях, в декорациях и шоу-технике, для создания спасительных устройств, для наружной рекламы, при изготовлении спецодежды и так далее.
Широкое применение люминофор получил и в аэрографии — художественной росписи автомобиля.
3
Люминофор можно наносить на кузов автомобиля или колпаки. Достаточно небольшого слоя, чтобы в темное время суток автомобиль преображался и излучал яркий свет в местах обработки.
Почти во всех перечисленных случаях применяется фотолюминофор — наиболее безопасный, простой в применении и красивый вид люминофора.
Стандартный люминофор состоит из двух основных компонентов — борной кислоты и концентрата хвои.
4 
5
Обе составляющие найти несложно. К примеру, хвойный концентрат продается во многих аптеках. При этом будьте внимательны. Нужен не экстракт, а именно концентрат. Для приготовления люминофора это очень важно.
Процесс приготовления и меры безопасности
Теперь рассмотрим, как приготовить люминофор самостоятельно. Действуйте в приведенной ниже последовательности.
1. Насыпайте (наливайте) концентрат хвои в заранее подготовленную посуду.
6
2.Добавляйте небольшое количество воды. Итог таких манипуляций — получение раствора тартразина.
7
Сам тартразин представляет собой синтетический краситель, имеющий желтый цвет. Данный элемент относится к категории пищевых добавок (известен под названием Е 102/запрещен в ряде европейских стран).
8
Как правило, тартразин добавляется в йогурты, пюре, мороженое, супы и прочую еду. Минус таких красителей — опасность для астматиков. Чрезмерное попадание Е 102 в организм может привести к зуду, нарушению зрения, мигрени и так далее.
3. Сыпьте немного борной кислоты в ложку.
9
4. Смачивайте полученную смесь с помощью тартразина.
10
5. Перемешивайте состав до тех пор, пока не получится однородная масса.
11
6. Грейте смесь до момента, пока она не превратиться в густой состав зеленоватого оттенка. Чтобы лучше прогреть смесь, возникшие сверху пузырьки необходимо проткнуть.
12
7. После этого охлаждайте смесь и вливайте небольшое количество тартразина. После этого снова прогревайте состав.
13
В итоге вы должны получить желтое однородное вещество.
14
8. Подействуйте на получившийся состав фотовспышкой (яркие световые лучи необходимы для «активации»).
Вот и все. Впоследствии готовый люминофор можно перетереть в порошок, добавить в жидкость (как правило, обычную воду).
Кроме этого, люминофор можно изготовить, смешав родамин и борную кислоту (в последнем случае качество продукта будет много хуже).
При выполнении работ будьте осторожны, работайте в перчатках и по возможности защитите глаза с помощью очков.
Залез в аптечку и сделал СВЕТЯЩИЕСЯ КРИСТАЛЛЫ — делаем люминофоры дома .
Заскучал в очередной раз, ну чтож — ДА БУДЕТ ДОМАШНЯЯ ВАРКА. Делаем снова все на гряяяяззз из борной кислоты и подручных веществ из аптечки и кухонного шкафа. Ребята погнали.
И вот например простые кристаллы из борной кислоты и салициловой кислоты!
Для того чтоб сделать люминофор, не плохо бы понять, что это за вещество. Люминофор это такое вещество, которое поглощает энергию и преобразовывает её в световое излучение. В зависимости от фильтра находящегося на поверхности люминофора или его примеси, свечение может быть различного цвета. У люминофора есть несколько видов: радиолюминофоры, электролюминофоры, рентгенолюминофоры, фотолюминофоры, катодолюминофоры. Фотолюминофор — порошок, он наделен способностью светиться в темное время суток под воздействием искусственного или естественного освещения.
Убедительная просьба ознакомиться с предыдущими постами дорогие друзья, сегодня мы рассмотрим общие моменты по получению таких кристалликов.
Делал вот по этим видосам, друзья пожалуйста ознакомьтесь, чтобы быть в теме:
Теперь о некоторых тонкостях, которые нужно знать, чтобы приготовить такие вот кристаллы:
Борные люминофоры состоят собственно из борной кислоты, которая выступает как основа с добавлением различных органических соединений, выступающие как активаторы промежуточных соединений, образующихся при частичном обезвоживании борной кислоты. Эти люминофоры могут быть приготовлены как при сплавлении до 200°С, так и интенсивным высушиванием смеси под вакуумом при 100°С
Эти пункты очень важны для выяснения общих свойств борных люминофоров и представляют следующий перечень:
• Свечение активированной борной кислоты под ультрафиолетовым излучением происходит из-за присутствия следов органического материала.
• Люминофор мог быть приготовлен с использованием самой борной кислоты, частично обезвоженной борной кислоты, так же, используя полностью обезвоженную её форму в качестве борного ангидрида — B2O3.
• Самые лучшие и успешные результаты получены с использованием частично обезвоженными борными промежуточными соединениями, которые возникают при обезвоживании борной кислоты.
• Люминофор быстро теряет свою способность к люминесценции, как при воздействии влаги находящейся в воздухе, так и при сильном обезвоживании — люминесценция у борного ангидрида намного более слабая, чем у частично обезвоженных продуктов борной кислоты.
• Интенсивность люминесценции сильно уменьшается под воздействием кислорода на борные люминофоры.
• В качестве активирующих свечение веществ могут применяться многие органические препараты и соединения.
• Тесное взаимодействие между активатором и основой не только возможно, но также вероятно в случае синтеза, который исключает обезвоживание борной кислоты путём нагрева.
• Не распавшаяся органическая молекула (активатор) единственная причина люминесценции и также единственный центр вызывающий световой эффект, а борная кислота предоставляет необходимые физические условия, наряду как в борном ангидриде в качестве активатора по большей части выступает элементарный углерод.
• Борный люминофор имеет структуру схожую с твёрдыми растворами.
• Многие борные люминофоры обладают флюоресценцией, фосфоресценцией и некоторые термолюминесценцией с заменой полос излучения.
• Большинство борных люминофоров имеют полосы возбуждения и полосы излучения в спектре, от двух до четырёх.
• Свойства борных люминофоров отличаются по нескольким параметрам от люминофоров, активированных примесями металлов, и механизмы люминесценции также резко отличаются.
• Примеси металлов как активаторов борной кислоты или борных промежуточных соединений не являются доминирующими над органическими активирующими соединениями. Флюоресценция и фосфоресценция при добавке солей металлов возникает не по причине активации металла, а по причине взаимодействия кислотного остатка соли металла с борной кислотой или её промежуточными соединениями при частичном обезвоживании, а так же распада кислотного остатка соли металла на другие стабильные составляющие при температуре приготовления. (Пример тому — внесение в борную кислоту ацетатов металлов или формиатов).
• Излучающие центры длительной фосфоресценции и короткой флюоресценции имеют между собой различия.
• Структуры фосфоресцирующих центров борного ангидрида отличаются от люминофоров борной кислоты и от сульфидных люминофоров металлов второй группы.
• Подавляющее большинство борных люминофоров имеют отдельные полосы поглощения (возбуждения), как в видимой части спектра, таких, как фиолетовой и синей, а так же большинство из них имеют оптимум поглощения в ультрафиолетовой части спектра – ближнего (А), среднего (В) и чуть реже, дальнего (С) ультрафиолета.
• Некоторые корреляции и порой существенные изменения присутствуют между составом активаторов, их вносимого количества, цвета излучения и интенсивности фосфоресценции, а так же между цветом и интенсивностью излучения фосфоресценции и флуоресценции, у одного и того же люминофора.
• Имеет место изменение цвета флуоресценции и фосфоресценции при возбуждении различными источниками излучений у одного и того же борного люминофора.
• Имеются различия между цветом флюоресценции и фосфоресценции при возбуждении одного и того же люминофора одним и тем же источником возбуждения.
• Время послесвечения в темноте не особо длительное, у самых успешных образцов фосфоресценция не превышает двух минут. Самое большое уменьшение интенсивности фосфоресценции, наблюдается в течение первых тридцати секунд после прекращения возбуждения.
• Цвет флюоресценции активирующего соединения в состоянии чистого вещества-реактива или растворённого в органическом растворителе, отличается от цвета флюоресценции люминофора на борной кислоте, приготовленного с ним же, и их излучения фиксируются в различных частях спектра.
• Активирующее органическое вещество не обязательно должно обладать флюоресценцией само по себе и флуоресцентное вещество не всегда приводит к активации борной кислоты. Таким образом, нет никакой связи между флуоресцентной способностью активатора и его способностью активировать свечение. Есть некоторые исключения, например соединение — флуоресцеин. Это общее заключение целиком согласуется с работами Томашека.
В качестве активаторов для борной кислоты могут быть применены углеводороды, гетероциклические соединения, оксисоединения, карбоновые кислоты, сульфокислоты и особенно флуоресцеин, который исследовался в борнокислотных соединениях наиболее часто. Увеличение боковой алифатической цепи действует угнетающим образом. Многие окрашенные вещества, исключая флуоресцеин, не активируют борную кислоту. Так же введение галоидов и нитрогруппы ухудшает или даже совсем уничтожает фосфоресценцию. Аминогруппы и имидогруппы, связанные не циклически, то же ухудшают эффект. Вводимые ацетаты, формиаты и прочие органические кислотные остатки дают позитивный, но часто не наилучший эффект. Введение сульфатов дает незначительный эффект. Действующие концентрации активаторов достаточно низки, но оптимумы значительно отличаются.
Наилучшие активаторы – флуоресцеин, α-оксинафтойная кислота и терефталевая кислота. Теперь, немного подробнее о некоторых активаторах и свойствах их борных люминофоров.
Ну и конечно же МЕГА КРИСТАЛЛ. В кастрюле на углях аккуратно расплавил борную кислоту и всыпал активатор — ФЛУОРЕСЦЕИН. Все, люминофор готов, масса кристалла 500 гр.
Полосы фосфоресценции при борной кислоте представляют собой полосы разделённые и имеющие много максимумов, но более размытые, чем, например, в затвердевшем жидком воздухе или этиловом спирте, где линейчатость спектра выступает резко. При этом, чем резче полоса и ближе по своему строению к линейчатому спектру, тем меньше влияние температуры, но как правило, борные люминофоры имеют весьма низкий температурный предел верхнего уничтожения флюоресценции и при повышенных температурах и изменение температуры в пределах нормальных условий не влияет на послесвечение. Обычно уже при +160°С все борные люминофоры не светят. Исключением являются лишь люминофоры с флуоресцеином и нафталевым ангидридом.
Все эти люминофоры не обладают ни одним видом вынужденного затухания. Как указывалось выше, борные люминофоры возбуждаются лишь видимым светом и УФ. Оптимум в основном приходится на ближний и средний спектр ультрафиолетового спектра. Ни от катодных, ни от рентгеновских, а так же от излучения радиоактивных элементов эти люминофоры не светят. Даже вещества, подобные дигидроколлидин-дикарбоноводиэтиловому эфиру, хорошо возбуждающемуся от радиоактивных излучений, будучи введён в борную кислоту, дают люминофоры, прекрасно возбуждающиеся на свету, но совершенно не реагирующие на препараты радия. То же относится к пентадецилпаратоликетону, хорошо реагирующий на катодное излучение.
ДОПОЛНИТЕЛЬНУЮ ИНФУ ПО ЛЮМИНОФОРОМ МОЖНО ПОСМОТРЕТЬ ТУТ:
21 мая — День Химика.
50 лет назад Химический факультет МГУ начал проводить День Химика под знаком элементов таблицы Менделеева.
Ежегодно День Химика собирает вместе студентов, аспирантов, преподавателей и сотрудников, а также выпускников МГУ и гостей из других вузов России и ближнего зарубежья.
Традиционно заглавный элемент определяется порядковым номером Дня Химика. Сурьма, будучи пятьдесят первой, стала отправной точкой для Дня Химика-51.
День Химика 2016 — это повод отдохнуть, встретиться с друзьями, погрузиться в атмосферу родного факультета! Спортивные состязания, весёлые конкурсы, непредсказуемый аукцион, традиционное Представление на ступеньках, незабываемая Ночь Химика, а также множество других важных и интересных событий — вот что ждёт вас 21-го мая!
Всем удачи друзья, надеюсь вам полезна статья по получению таких кристалликов)
Удачи, спасибо за подписку и поддержку, это очень круто.
Не удержался. Автору спасибо, интересно!
21 не день Химика, а ДЕНЬ ФИЗИКА!
Кристаллы ацетата меди под микроскопом
Про недовольных
Надо сказать правду, в России в наше время очень редко можно встретить довольного человека (конечно, я разумею исключительно культурный класс, так как некультурным людям нет времени быть недовольными).
Кого ни послушаешь, все на что-то негодуют, жалуются, вопиют. Один говорит, что слишком мало свобод дают, другой, что слишком много; один ропщет на то, что власть бездействует, другой — на то, что власть чересчур достаточно действует; одни находят, что глупость нас одолела, другие — что слишком мы умны стали; третьи, наконец, участвуют во всех пакостях и, хохоча, приговаривают: ну где такое безобразие видано?!
Даже расхитители казенного имущества — и те недовольны, что скоро нечего расхищать будет.
М. Салтыков-Щедрин «За рубежом», 1880 год
Наши школьники забрали золото международной олимпиады по химии
🥇Наши юные олимпийцы вновь под дождем золотых медалей! Российские школьники показывают класс, выиграв 4 медали на 55-й Международной химической олимпиаде в Цюрихе. Поздравляем учеников и их учителей с заслуженной наградой!
Обзор SexFox.Теория заговора, или что мы скрываем?
Итак, наше любимое — теория заговора. Потому что жирные, наглые и ищущие во всём только выгоду продавцы скрывают от народа важную информацию и способны выдать её только если им раскалённый паяльник промеж булок воткнуть. А люди-то не дураки и догадались, что мы самое ценное для себя придерживаем, их не наебёшь обманешь.
Посвящается одним из последних комментов на эту тему и многим другим, попадавшимся раньше. И стоит примерно в одном ряду со стремлением наших любознательных и изобретательных граждан залить лидокаин куда не надо, дабы порадовать себя безболезненным анальным сексом. Или интересующихся что будет, если слопать все купленные БАДы одновременно, потому что нуачё, это же травки и всё равно надувательство. И так далее по списку. Я думаю, врачи о затеях народа в области «мало ли что говорят, мы лучше знаем» — рассказать могут гораздо больше, но в секс-шопе тоже перепадает.
Так что же мы скрываем от народа такого полезного, что всем надо?
Порошковая смазка J-Lube.
Jorgensen Laboratories, LLC.
Over five decades of providing high quality veterinary specialty instruments and animal health products.
Более пяти десятилетий предоставления высококачественных ветеринарных инструментов и продуктов для здоровья животных.
Состав: 25% полимера (полиэтиленгликоль) и 75% дисперсионной добавки (сахарозы).
Штука весьма модная в определённых кругах, которые готовы на многое ради экономии и достаточно не ленивые, чтобы имея под рукой уже готового к использованию партнёра, отсыпать и размешивать. Используется как смазка для анального и вагинального секса, а так же для фистинга. Популярна за счёт того, что очень хорошо скользит и из одного флакона порошка можно получить ведро смазки.
Замешивается тоже просто — отмерить нужное количество горячей воды, засыпать порошок, размешать и вуаля — смазка готова. Получилось жидковато — можно подогреть в микроволновой печи, следя за тем, чтобы смазка «не убежала». Густая — просто разбавь водой. Вариантов приготовления очень много — готовят растворы для хранения, высыпают на ладонь и смешивают с водой прямо в ней, сразу используют микроволновку, упоминался даже блендер.
Что пишет производитель:
J-LUBE is a concentrated powder that dissolves easily in water and is a very effective obstetrical lubricant. J- LUBE is completely inert and non-irritating. 10 oz. plastic bottle with shaker top makes 6-8 gallons of lubricant. For veterinary use only!
В общем, для животноводческой ветеринарии изначально задумывалось, но наш любознательный народ быстро пронюхал, что штука-то годная и понёсся использовать в своих развлекательных целях — мыльные пузыри делать или сексом заниматься. В секс-шопах такая смазка тоже бывает в наличии, но мы коварно умалчиваем такую информацию. Конечно же с одной единственной целью — нагреть руки загребущие и впарить негодное дорогое барахло в маленьких бутылочках.
Да, мы умалчиваем и продаём её только тем, кто спрашивает именно эту смазку. И тем более я не буду писать о ней как о смазке которая полностью безопасна для людей и рекомендована за счёт соотношения цена-объём-отличное скольжение. С меня лично и так хватает ответственности за получения оргазмов разными людьми, каждый со своими предпочтениям, чувствительностью, физиологическими особенностями, да даже тараканы в головах у всех разной породы.
Продукт очень неоднозначный. С одной стороны да, отлично скользит и в хозяйстве полезный. С другой стороны представьте — пришли вы к врачу, а он вам таблеточки лошадиные прописал, со словами: «Вот в интернетах пишут, что ели и отлично заходит.» Это вы можете позволить себе потрясать баночками или обсуждать на форумах и в соцсетях разные способы получения удовольствия, иногда весьма сомнительные.
Но абстрагируемся от эмоций.
О чём мы ВСЕГДА предупреждаем покупателей, даже приходящих именно за J-Lube.
О том, что данный продукт предназначен для использования в животноводческой ветеринарии а так же для всевозможных шоу.
Ответственность за использование лежит полностью на покупателе, принявшем данное решение.
Категорически не допускается попадание J-Lube в брюшную полость.
Не допускается попадание смазки в рот, если это произошло — нельзя её глотать, а рот нужно постараться прополоскать солевым раствором.
С рук она смывается очень сложно, можно использовать соль, втерев её в смазку и смыть водой с мылом.
С тела смазку удаляют, используя одноразовые полотенца.
Хранить раствор из порошка и воды нельзя, безопасным является разведение одной порции и использование её за один раз.
Риски применения данного порошка в качестве интимной смазки при грамотном использовании минимальны, но они есть. Тысячи людей пользуются J-Lube и у них всё отлично, но у кого-то могут случиться проблемы, по незнанию или из-за того, что «а чё такова?» От себя добавлю, если вы пришли в секс-шоп и вам её вручают гордо и безо всяких оговорок — то нафиг таких специалистов, это не для людей было сделано.
По составу:
Сахароза — в J-Lube это дисперсионная добавка. Попросту сахар. Количество сахара в смазке не очень велико, но он обеспечивает пищу для бактерий. Не понятно, как сахар в смазке повлияет на здоровье, если в анамнезе есть сахарный диабет, таких данных найти не удалось.
Полиэтиленгликоль — по найденной информации, в J-Lube это PEG-90M. Использующийся в моющих жидкостях — шампуни, лосьоны, гели для бритья. Учитывая то, что порошок изначально предназначался для использования в ветеринарии, то весьма сомнительно что при этом учитывались достаточно высокие стандарты безопасности для людей.
Одной рукой народ падает в обморок при виде в составе лубриканта глицерин и требует экологичности и органического состава. Сосредоточенно сопя носом, читает этикетку, изучив перед этим мануалы по тому, что способно нанести даже гипотетический вред и шарахается от любой ненатуральности. Второй рукой готов к любым экспериментам.
P.S. Кому заходит J-Lube — это завсегда пожалуйста, но хватит чушь пороть в гневных комментариях о теории заговора корыстных продавцов. Как дети, ей-богу.
Промокод на 10% скидку в kazanova.shop — 4to9jy
Хочу показать вам картину в моем исполнении. Написана она на заказ. На холсте красуется атмосферный Талнах
Акрил, текстурная паста, холст 30х40.
Больше моего творчества в инст: anyegart
Помогите с выделением золота
Техническая задача такая, я занимаюсь производством золотой смальты, это когда тонкий лист золота вплавляется в стекло, в последствии квадраты золота 9х9см колятся на модули для мозаики, но не всегда ровно, за несколько лет накопилось куча отходов.
Можно ли выплавить золото из этих стеклянных обрезков, знаю так делают с микросхемами.
Если да то какое оборудование нужно, какие кислоты, какие подводные камни, может лицензия нужна на это и где про это можно почитать.
Моя работа
Буду краток работа важная и нужная ☝😎
Ответ на пост «Специально для Mechanicucus»
Про агрессивность вашей смеси.
В прошлом году отцу достал чистого каустика (каустическая сода/щелок/едкий натр/NaOH), трубы прочистить.
Заранее предупредил, что сыпать 2-3 столовые ложки и заливать таким же количеством тёплой воды. Оставить на минут 15 и хорошенько промыть.
На следующий день он звонит со словами: "Я помню, что ты сказал, но засор сильный, решил улучшить схему. Взял грамм 300-400 этих гранул, засыпал в трубу, залил таким же объёмом кипятка. И оставил на ночь".
Утром приходит, а что-то не так, трубы странно ведут себя. Тронул, а они шатаются. Короче съела за ночь эта гремучая смесь все прокладки. По итогу все горизонтальные трубы меняли.
Бабушка Яга к домику)
Домик с Ягиней и домовенком уже у хранительнице садов)
А я покажу какую Бабушку я создала)
Скажу сразу)) Подобную фигурку лепила первый раз) до этого только эмили ближе всего к более человечной. И то получился мультик больше))вполне довольна ею) все хорошо ее оценили и к домику все подходят)
У ягини вышло 2 образа) с повязкой озорная) без как ведьмачка колдунья))
Материал: полимерная глина, ступа и одежда, голова, волосы нитки 100% акрил,мягенькие, можно расчесывать аккуратно и плести косички)) бабочки с пластика, хз с чем, с Алика)
ступа моднявая)) с славянскими рунами и декором)) выпендрежница наша бабка)))
совенок дарит мудрость)) как навигатор для бабкиной ступы))
Почти коралл, только серебряный
Кристаллический сросток серебра
Был выращен из водного раствора нитрата серебра.
Дьявольский металл – Никель
В данном видео мы расскажем вам о физических и химических свойствах никеля. А также покажем эксперименты с ним. И кончено же посетим завод, где его производят. Это надо видеть своими глазами.
Вязание как хобби
Иногда на досуге вяжу различные вещи, чаще всего для себя и близких людей. Однажды решила, почему мое хобби не может помимо морального удовлетворения приносить еще и финансовую выгоду. Решила попробовать вязать на продажу, однако столкнулась с некоторым непониманием людей в ценообразовании на готовую вязанную вещь. Например, ниже представлена моя работа, платье детское, на материалы ушло 2,3 тыс. рублей, плюс, время на дизайн и непосредственно вязание, хотела продать за 4,6 тыс. рублей, но обычно мне все заявляли, что это дорого. После неудачных попыток реализовать свое хобби как дополнительный источник дохода, решила, что буду вязать только для себя и родных. Просто захотелось поделиться своим хобби и рассказать свою историю! ) Спасибо за внимание!
Кристаллы ди-трет-бутил-N-гидроксинафталимида
DTBNHNI (полное название по ИЮПАК — 5,8-ди-трет-бутил-2-гидрокси-1H-бензо[de]изохинолин-1,3(2H)-дион) — новый органокатализатор, синтезированный летом 2022 года в одном из институтов РАН, как возможный аналог N-гидроксифталимида (NHPI) в реакциях окисления.
В настоящий момент ведутся исследования его эффективности, однако уже сейчас можно сказать, что DTBNHNI проявляет лучшие окислительные свойства и обладает большей растворимостью в неполярных средах.
Подобные и прочие посты также на странице ВК: https://vk.com/mircenall
Платина в лаборатории НПО ДУСТХИМХАБРПРОМ
На фото представлены гидратные кристаллы платинохлористоводородной кислоты. Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата состава H2[PtCl6]•6H2O.
Спецпродукция гексагидратного гексахлороплатината(IV) водорода H2[PtCl6]•6H2O особой чистоты сдана сверхплана сотрудниками ЦЛО ГЛАВДУСТРЕАКТИВ. Промплощадками ОСП-269 ТОНОТОЛ и 8-СЦП ДХП были реализованы технологические приемы позволяющие получать высокочистую продукцию. Высокочистые препараты платины (IV) востребованы в химической промышленности. Специалисты ГЛАВДУСТРЕАКТИВ НПО ДУСТХИМПРОМ П/Я 1523 развивают направление реализаций технологии получения особочистых Pl(IV)-МОС и препаратов тонкого синтеза на их основе. Одной из основных сфер применения платины является изготовление катализаторов, которые используются для ускорения ряда важнейших реакций. Различные соединения платины активно применяются при изготовлении автомобильных катализаторов, катализаторов для нефтехимии, в фармацевтике. Из солей платины синтезируют противораковые препараты.
На основе высокочистого кристаллического спецпродукта H2[PtCl6]•6H2O сотрудникам ГИПРОДУСТ-СИНТОН были разработаны подходы получения высокочистых Pl(IV)-МОС. Специалистами ГИПРОДУСТ-ПРОЕКТ на базе ОСП-269 ТОНОТОЛ были получены солевые платиновые продукты для каталитической промышленности. Получены технологические препараты (MEA)2[Pt(OH)6] гексагидроксоплатината (IV) моноэтаноламина, которые востребованы в ходе импортозамещения. Сама платинохлористоводородная кислота может использоваться как качественный реагент при определении цезия, рубидия, калия и одрновалентного таллия. Обработка растворов солей таллия (I) гексахлороплатинатом (IV) водорода приводит к образованию осадка как и с перечисленными выше щелочными металлами.
Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K2[PtCl6], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) рубидия — неорганическое соединение, комплексное соединение хлоридов металлов рубидия и платины с формулой Rb2[PtCl6], жёлтые кристаллы, не растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) цезия — неорганическое соединение, комплексное соединение хлоридов металлов цезия и платины с формулой Cs2[PtCl6], оранжевые кристаллы, не растворяется в воде.
Гексахлороплатинат(IV) таллия (I) — неорганическое соединение, комплексная соль металла таллия и платинохлористоводородной кислоты c формулой Тl2[PtCl6]. При нормальных условиях представляет собой темно-жёлтое твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Изучение соединений платины является одним из наиболее приоритетных направлений в борьбе против рака. Поэтому следует разобраться, что же делает платину такой уникальной среди остальных элементов и почему ее соединения считают основой химиотерапии против рака, несмотря на побочные эффекты (рвота, почечная токсичность, ухудшение слуха), ограничивающие их применение в высоких дозах. В ходе исследований ученые обратили внимание на соединения платины. Так при изучении роста E.coli в электрическом поле двух платиновых электродов в растворе хлорида аммония было обнаружено довольно странное явление: бактерии начинали сильно разрастаться в длину, а вскоре переставали делиться. Лишь спустя некоторое стало понятно, что причина данного явления лежит в переходе платины на иную степень окисления и образовании комплексов с ионами аммония и хлора. Так начались исследования элемента №78, которые вскоре дали свои плоды. История применения соединений на основе металлов в противораковой химиотерапии насчитывает уже 40 лет. Синтез цисплатина в 1965 году произвел революцию противоопухолевой терапии, что подвигло ученых на дальнейшие поиски соединений платины, способных эффективно бороться с различного рода онкологическими заболеваниями. Как бы то ни было, лишь немногие из них имели превосходящий фармакологический эффект. Лишь три соединения, главным компонентом которых была платина (карбоплатин, цисплатин и оксалиплатин) утвердились на рынке противоопухолевых препаратов и используются активно по сей день. На данный момент около 10 новых платиновых комплексов находятся на стадии клинических испытаний, и более сотни соединений находятся на стадии разработки и доклинических исследований. Механизмы антиканцерогенного действия соединений платины основаны на возникновении в ДНК внутрицепочечных связей, создающих препятствия для репликации за счет проникновения комплекса платины с ионами лиганда в раковую клетку.
Материалы подготовили сотрудники НПО ДУСТХИМПРОМ П/Я 1523, г. Дзержинск, 2022 год
Люминофор своими руками
Автор
Для изготовления люминофора нам понадобится хвойный концентрат и борная кислота.
Нам нужно купить в аптеке не “хвойный экстракт”, а именно”хвойный концентрат”, потому что там есть яркий желтый краситель
тартразин (Е102). Верхняя пара синих шариков в его молекуле – это
хромофорная (способная принимать и излучать свет) группа -N=N- из двух
атомов азота, соединенных двойной связью. Способность эта обусловлена
тем, что фрагмент -N=N- может находиться в двух положениях и энергия
перехода между ними и поглощается/выделяется в виде света.
Кроме того, эта группа соединена с одной стороны с бензольным
кольцом из шести атомов углерода, а с другой стороны – с
азотно-углеродным и еще одним бензольным кольцом. Эта цепочка является
своего рода коридором в котором могут “бегать” электроны. Допустимые
энергии такого бега и определяют цвет излучения.
Несмотря на то,что мы понимаем, как работает молекула
красителя, пока не очевидно каким образом она формирует с борной
кислотой люминофор – молекулярный фотоаккумулятор. Сделайте сами и
поэкспериментируйте.
Насыпаем (или наливаем если вы купили жидкий) в стаканчик хвойный концентрат.
Заливаем немного воды – чтобы получился водный раствор тартразина.
Насыпаем в ложку борную кислоту
Смачиваем раствором красителя
Перемешиваем чтобы намочить всю кислоту
Кипятим до такого вот состояния. Образующиеся пузыри протыкаем чем-нибудь острым, чтобы обеспечить хороший прогрев всей смеси.
Охладим, добавим еще раствора красителя и снова прокипятим расплав. Получится однородное желтое вещество.
Это люминофор! Подействуйте на него фотовспышкой:
Можно растереть его в порошок и нанести куда-нибудь, добавить в другие вещества и даже в воду.
От переплавки борной
кислоты с растворами других красителей –
родамина и пасты от синих гелевых ручек тоже получился люминофор,
но
намного более худшего качества. Большой недостаток этого способа
приготовления люминофора, это очень маленькая длительность свечения.
Что такое люминофор: светящаяся жидкость «кухонного» производства
Мы очень рады, что читатели всё чаще присылают нам свои обзоры и пошаговые инструкции. Но сегодня у нас особенная статья, которую прислал в редакцию Сажин Константин Алексеевич из города Магнитогорск Челябинской области. В ней он расскажет о том, как сделать люминофор, то есть светящуюся жидкость, своими руками буквально «на коленке», в «кухонных» условиях из компонентов, которые можно найти в свободном доступе в аптеках и специализированных магазинах, предлагающих различные химические компоненты и реактивы.
Вдохновившись однажды увиденной стеклянной банкой с жидкостью, которая светилась в темноте, я решил во что бы то ни стало самостоятельно сделать раствор с подобными свойствами. Причём приобретать готовые люминофоры мне совершенно не хотелось, поэтому пришлось засесть за учебники по химии. Как оказалось, не всё так сложно. Практически все ингредиенты люминофора можно приобрести в аптеке, за некоторыми пришлось идти в магазин, специализирующийся на продаже химических реактивов. При этом, все компоненты оказались безопасны, а потому были найдены в открытом доступе. Сейчас я попробую объяснить суть приготовления жидкости, светящейся в темноте и не требующей «зарядки» от света, как большинство люминофоров, создаваемых из борной и лимонной кислоты (хотя они тоже довольно интересны). Итак, приступим.
Подготовка к опыту: тара, ингредиенты и чем их можно заменить
Для создания люминофора по методу, который я сейчас буду описывать, необходимо приготовить стеклянную тару. Для этих целей вполне подойдёт обычная бутылка из стекла с закручивающейся пробкой. Сразу стоит предупредить – применять для размешивания пластиковую тару нельзя. Элементы, которые будут в ней смешиваться, достаточно активны, и могут попросту разъесть пластмассу.
Светящаяся жидкость или люминофор, будет состоять из трёх компонентов. Конечно, можно взять оригинальный состав, который я использовал в самом начале своих опытов, но не в каждом городе можно найти специализированный магазин, где продаются химические реактивы. Поэтому, несмотря на то, что на фотопримерах будут именно они, попутно я объясню, что и чем можно заменить.
Гидроксид калия или натрия и его аналоги
Гидроксид калия приобретался мною в химическом магазине. Стоит он очень дёшево, но вот найти сам магазин бывает довольно проблематично. Поэтому встал вопрос поиска аналогов. Проще всего оказалось найти гидроксид натрия, который известен многим как каустическая сода (не путать с пищевой). Раньше наши мамы и бабушки использовали её, чтобы откипятить нагар со старых сковородок или кастрюль. Также каустическая сода неплохо справлялась с накипью в чайнике. Однако после такой чистки, перед тем, как использовать утварь по назначению, приходилось по нескольку раз кипятить в ней воду и выливать обратно, чтобы полностью промыть посуду.
Каустическая сода используется в сельском хозяйстве, а значит, проблем с её приобретением не возникнет
ФОТО: agronoma.ru
Кстати, для изготовления люминофора можно использовать и давно просроченные реактивы. На этом также можно сэкономить при приобретении. Если говорить о необходимом для опыта объёме, то каустической соды понадобится всего одна столовая ложка.
Диметилсульфоксид и его производные
Несмотря на столь «страшное» и неудобоваримое название, этот элемент продаётся в любой аптеке и стоит очень дёшево. На аптечных прилавках его можно найти по названию «Димексид». Часто это вещество используется автомобилистами для того, чтобы отмыть двигатель от застарелых масляных потёков. Конечно, запах у вещества довольно неприятный, но задачу свою оно выполняет отменно. Для создания люминофора нам понадобится один пузырёк объёмом 100 мл.
«Димексид» можно приобрести в любой аптеке, а отпускается он свободно, без рецепта
«Люминол», его аналоги, где можно приобрести
«Люминол» – это третий, и, наверное, самый дорогой из компонентов, которые нам необходимы. Если нет возможности приобрести чистый препарат, его можно заменить аптечным аналогом, называемым «Галавит». Он также продаётся свободно, без рецепта.
Важно знать ещё до начала опыта о том, что недостаточное количество «люминола», добавленное в раствор, даст слабое, но очень продолжительное свечение. Если добавлен необходимый объём, свет будет ярким, с зеленоватым или синеватым оттенком, а продолжительность свечения составит около часа. А вот избыток «люминола» приведёт к тому, что бутылку придётся постоянно встряхивать, периодически открывая при этом крышку для доступа внутрь кислорода. Без воздуха наша хитрая «лампочка» работать не будет.
Порошок «Галавит» неплохо подходит для создания люминофора, однако его потребуется в 3-4 раза больше, чем чистого «люминола»
ФОТО: ckimm.com.ua
Конечно, намного лучше, если удастся разыскать чистый «люминол». При этом, опять же, совершенно не имеет значения, когда закончился его срок годности. Свою задачу выполнит даже порошок, производства времён Советов. Для того, чтобы читателям было понятно, как выглядит пузырёк с этим элементом люминофора, предлагаю посмотреть на фотопример сохранившегося у меня пузырька – именно этот элемент я буду использовать сегодня.
«Люминофор», срок годности которого вышел ещё в 2012 году
Приступаем к изготовлению люминофора: смешиваем ингредиенты
Для начала берём в руки стеклянную бутылку, внутри которой находится столовая ложка гидроксида калия, который можно заменить каустической содой. Тем, кто выполняет подобный химический опыт впервые, посоветую надеть резиновые перчатки. Конечно, при попадании на кожу ни один из элементов люминофора кожу не прожжёт, однако раздражение в этом случае обеспечено, что весьма неприятно.
Открутив крышку бутылки, наливаем в неё «димексид», завинчиваем пробку и начинаем разбалтывать содержимое. Это занятие на ближайшие 5-10 минут. Понятно, что каустическая сода не растворится в диметилсульфоксиде, но некоторые вещества всё же вступят в реакцию, а большего нам и не требуется.
Выливаем «димексид» в бутылку с каустической содой
Добавление «люминола»: наблюдаем за реакцией
Теперь можно добавить в раствор «люминол». Если это чистый реагент, то потребуется совсем малое количество порошка – примерно 2-3 спичечных головки. При свете видимой реакции не будет, «люминол», который представляет собой тёмно-красный порошок, просто будет медленно оседать на дно бутылки.
Порошка «люминола» в растворе потребуется очень мало
Немного подождав, можно выключить свет и посмотреть, что у нас получилось.
Проверка «работоспособности» беспроводной «лампочки»
По прошествии пары минут выключаем свет и видим, что от жидкости исходит слабое свечение. Однако нас это не устраивает. Ведь не для того мы разыскивали и приобретали различные ингредиенты, чтобы посмотреть на еле заметную в темноте бутылку. А значит, нам необходимо «активировать» раствор, чтобы его свечение было значительно интенсивнее.
Свечение жидкости еле заметно в темноте, пора приступать к «активации»
Для того, чтобы увеличить световой поток от бутылки, её необходимо как следует встряхнуть. Уже после первых движений изготовленный нами люминофор засветится ярче.
Интересно то, что процесс выделения света происходит совершенно без теплоотдачи. Мы все привыкли, что при практически любой химической реакции идёт выделение тепла. Так вот, сегодняшний опыт по изготовлению люминофора можно назвать одним из исключений. Бутылка, внутри которой находится светящаяся жидкость, совершенно не меняет температуру.
Если бутылку встряхнуть, свечение станет значительно интенсивнее
Практическая польза от «мини-фонарика»
Конечно, о глобальной пользе подобного люминофора говорить не приходится. Вообще может показаться, что изготовление светящейся жидкости представляет интерес только в познавательных и эстетических целях. Однако я придумал, как ещё можно применить изготовленный люминофор. К примеру, при его свете можно даже читать, хотя и с трудом (проверенно на первой попавшейся под руку бумажке – видимо, какой-то инструкции). Согласен, применение спорное с точки зрения пользы, но всё же.
В свете люминофора на бумаге чётко читается напечатанный текст
Срок годности щелочного раствора
После того, как реакция с «люминолом» прошла, и свечение не появляется даже при встряхивании бутылки, состав можно хранить неограниченное время. В любой момент его можно снова активировать, добавив нужный реагент. Сам щелочной раствор («димексид» с каустической содой) в закрытой бутылке может храниться годами, ожидая своего часа.
У меня есть одна привычка, которую я никак не могу побороть. Я не выбрасываю отработанные реактивы и на сегодняшний день их накопилось в гараже достаточно много. Но на этот раз эта привычка мне помогла – среди банок и бутылок нашлась и старая, испытанная ещё 2-3 года назад в подобном опыте щёлочь. Ради проверки я добавил в неё «люминол», после чего проверил в темноте. Вы не поверите, но свечение появилось, хотя и не столь интенсивное, как у свежеразведённого состава. Кстати, вот и плюс от сегодняшнего опыта – старая щёлочь всё-таки отправилась в канализацию, надеюсь, что попутно прочистив трубы.
Этот раствор стоял на полке гаража более двух лет, но оказался работоспособен
Заключительная часть
Сегодня я описал лишь один из множества способов изготовления люминофора. Существуют жидкости, которые также могут светиться, но лишь под воздействием ультрафиолета. Как бы ни удивительно это звучало, но их можно найти на прилавках продуктовых магазинов. Один из подобных напитков – «Швеппс», он светится синеватым оттенком, а вот любой из энергетиков даст желтоватое свечение. Говорить о подобных составах можно бесконечно. Меняя ингредиенты можно добиться различных результатов. Однако я не советую читателям экспериментировать, если нет достаточных познаний в химии. Это может привести к очень печальным последствиям.
Хочется надеяться, что моя сегодняшняя статья пригодится кому-то из читателей для того, чтобы просто удивить гостей на домашней вечеринке. Возможно, что объяснял я немного сумбурно, и что-то в рассказе осталось непонятным. В таком случае, задавайте вопросы в комментариях. По возможности, постараюсь разъяснить непонятные моменты. И ещё, у меня есть огромная просьба к читателям. Выскажите своё мнение, что вы думаете о статье и об опыте, в ней описанном. Также не забудьте оценить мой обзор. Спасибо за внимание.